tag:blogger.com,1999:blog-38724892629592826712024-02-21T09:24:02.799-08:00CANTIDAD DE CALORUn blog con información precisa del tema de fisica:
"Cantidad de calor"Cantidad de Calorhttp://www.blogger.com/profile/17898281585342996404noreply@blogger.comBlogger6125tag:blogger.com,1999:blog-3872489262959282671.post-196754070271323212011-11-02T12:26:00.001-07:002011-11-02T12:26:32.103-07:00CANTIDAD DE CALOR<div class="post-body entry-content" id="post-body-2424197594539931374" style="background-color: white; line-height: 1.4; position: relative; width: 868px;"><div style="background-color: white; color: #333333; font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Cuando una sustancia se está fundiendo o evaporándose está absorbiendo cierta cantidad de <b><a href="http://www.profesorenlinea.cl/fisica/Calorenergiatermica.htm" style="color: #167c88; text-decoration: none;">calor</a></b> llamada calor latente de fusión o calor latente de evaporación, según el caso<b>.</b> El calor latente, cualquiera que sea, se mantiene oculto, pero existe aunque no se manifieste un incremento en la temperatura,ya que mientras dure la fundición o la evaporación de la sustancia no se registrará variación de la misma.</div><div style="background-color: white; color: #333333; font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Para entender estos conceptos se debe conocer muy bien la diferencia entre <b><a href="http://www.profesorenlinea.cl/fisica/Calor_y_Temperatura.htm" style="color: #167c88; text-decoration: none;">calor y temperatura</a></b>.</div><div style="background-color: white; color: #333333; font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">En tanto el calor sensible<b> </b>es aquel que suministrado a una sustancia eleva su temperatura.</div><div style="background-color: white; color: #333333; font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">La experiencia ha demostrado que la cantidad de calor tomada (o cedida) por un cuerpo es directamente proporcional a su masa y al aumento (o disminución) de temperatura que experimenta.</div><div style="background-color: white; color: #333333; font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">La expresión matemática de esta relación es la ecuación calorimétrica:</div><div style="background-color: white; color: #333333; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 15px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: left;"></div><div style="color: #333333; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 15px; text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px;"><br />
</span></div><span class="Apple-style-span" style="color: #333333;"><b style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px;"></b></span><br />
<div style="color: #333333; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 15px; text-align: justify;"><b style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px;"><b>Q = m·Ce·(Tf-Ti)</b></b></div><br />
<div style="background-color: white; color: #333333; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 15px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: left;"></div><div style="color: #333333; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 15px; text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px;"><br />
</span></div><br />
<div style="color: #333333; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 15px; text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjd2k7Y9FFzjrRyJcxdjGD2FewFTMYB6v1iXWu0IFUrWctJZfv3lcFA4kN_JAI0IeLr8JDj9-b6xmctIPtTFgOS_m-JnZ9-AJRgIBSLtaRMtKi19XJE5Tt-DTI36U1d7cLyeLdJbBMXulrN/s1600/images.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; color: #663399; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em; text-decoration: none;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjd2k7Y9FFzjrRyJcxdjGD2FewFTMYB6v1iXWu0IFUrWctJZfv3lcFA4kN_JAI0IeLr8JDj9-b6xmctIPtTFgOS_m-JnZ9-AJRgIBSLtaRMtKi19XJE5Tt-DTI36U1d7cLyeLdJbBMXulrN/s1600/images.jpg" style="border-bottom-style: none; border-color: initial; border-left-style: none; border-right-style: none; border-top-style: none; border-width: initial; position: relative;" /></a>En palabras más simples, la cantidad de calor recibida o cedida por un cuerpo se calcula mediante esta fórmula, en la cual m es la masa, Ce es el calor específico, Ti es la temperatura inicial y Tf la temperatura final. Por lo tanto Tf – Ti = ΔT (variación de temperatura).</span></div><br />
<div style="background-color: white; color: #333333; font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Nota: La temperatura inicial (Ti) se anota también como T<sub>0</sub> o como t<sub>0</sub>.</div><div style="background-color: white; color: #333333; font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Si Ti > Tf el cuerpo cede calor Q < 0</div><div style="background-color: white; color: #333333; font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Si Ti < Tf el cuerpo recibe calor Q > 0</div><div style="background-color: white; color: #333333; font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Se define calor específico (Ce) como la cantidad de calor que hay que proporcionar a un gramo de sustancia para que eleve su temperatura en un grado centígrado. En el caso particular del agua Ce vale 1 cal/gº C ó 4,186 J.<br />
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<h2 style="font-family: 'Trebuchet MS', 'Lucida Grande', Verdana, Arial, sans-serif; font: normal normal bold 13px/normal Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; line-height: 16px; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 30px; position: relative; text-decoration: none; text-transform: uppercase;">MEDIDA DEL CALOR</h2><div style="font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Arial, sans-serif; line-height: 16px;">De acuerdo con el principio de conservación de la energía, suponiendo que no existen pérdidas, cuando dos cuerpos a diferentes temperaturas se ponen en contacto, el calor tomado por uno de ellos ha de ser igual en cantidad al calor cedido por el otro. Para todo proceso de transferencia calorífica que se realice entre dos cuerpos puede escribirse entonces la ecuación:</div><div align="center" style="font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Arial, sans-serif; line-height: 16px;"><i>Q</i><sub>1</sub> = - <i>Q</i><sub>2</sub></div><div style="font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Arial, sans-serif; line-height: 16px;">en donde el signo - indica que en un cuerpo el calor se cede, mientras que en el otro se toma. Recurriendo a la ecuación calorimétrica, la igualdad anterior puede escribirse en la forma:</div><div align="center" style="font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Arial, sans-serif; line-height: 16px;"><i><br />
</i></div><div align="center" style="font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Arial, sans-serif; line-height: 16px;"><i>m</i><sub>1</sub><i> · c</i><sub>1</sub><i> · (T</i><sub>e</sub><i> - T</i><sub>1</sub><i>) = </i>-<i>m</i><sub>2</sub> ·<i> c</i><sub>2</sub> · (<i>T</i><sub>e</sub> - <i>T</i><sub>2</sub>)</div><div align="center" style="font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Arial, sans-serif; line-height: 16px;">(6)</div><div style="font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Arial, sans-serif; line-height: 16px;"><br />
</div><div style="font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Arial, sans-serif; line-height: 16px;">donde el subíndice 1 hace referencia al cuerpo frío y el subíndice 2 al caliente. La temperatura <i>T</i><sub>e</sub><i> </i>en el equilibrio será superior a <i>T</i><sub>1</sub> e inferior a <i>T</i><sub>2</sub>.</div><div style="font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Arial, sans-serif; line-height: 16px;"><br />
</div><div style="font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Arial, sans-serif; line-height: 16px;">La anterior ecuación indica que si se conocen los valores del calor específico, midiendo temperaturas y masas, es posible determinar cantidades de calor. El aparato que se utiliza para ello se denomina <i>calorímetro. </i>Un calorímetro ordinario consta de un recipiente de vidrio aislado térmicamente del exterior por un material apropiado. Una tapa cierra el conjunto y dos pequeños orificios realizados sobre ella dan paso al termómetro y al agitador, los cuales se sumergen en un líquido llamado calorimétrico, que es generalmente agua.</div><div style="font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Arial, sans-serif; line-height: 16px;">Cuando un cuerpo a diferente temperatura que la del agua se sumerge en ella y se cierra el calorímetro, se produce una cesión de calor entre ambos hasta que se alcanza el equilibrio térmico. El termómetro permite leer las temperaturas inicial y final del agua y con un ligero movimiento del agitador se consigue una temperatura uniforme. Conociendo el calor específico y la masa del agua utilizada, mediante la ecuación calorimétrica se puede determinar la cantidad de calor cedida o absorbida por el agua.</div><div style="font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Arial, sans-serif; line-height: 16px;"><br />
</div><div style="font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Arial, sans-serif; line-height: 16px;">En este tipo de medidas han de tomarse las debidas precauciones para que el intercambio de calor en el calorímetro se realice en condiciones de suficiente aislamiento térmico. Si las pérdidas son considerables no será posible aplicar la ecuación de conservación <i>Q</i><sub>1</sub><i> = - Q</i><sub>2</sub><i> </i>y si ésta se utiliza los resultados estarán afectados de un importante error.</div><div style="font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Arial, sans-serif; line-height: 16px;"><br />
</div><div style="font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Arial, sans-serif; line-height: 16px;">La ecuación (6) puede aplicarse únicamente a aquellos casos en los cuales el calentamiento o el enfriamiento del cuerpo problema no lleva consigo cambios de estado físico (de sólido a líquido o viceversa, por ejemplo). A partir de ella y con la ayuda del calorímetro es posible determinar también el calor específico del cuerpo si se conocen las temperaturas <i>T</i><sub>1</sub><i>, T</i><sub>2</sub><i> </i>y <i>T</i><sub>e</sub>, las masas <i>m</i><sub>1</sub><i> </i>y<i> m</i><sub>2</sub> y el calor específico del agua.</div></div></div>Cantidad de Calorhttp://www.blogger.com/profile/17898281585342996404noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3872489262959282671.post-75662143303721253122011-11-02T12:03:00.000-07:002011-11-02T12:03:49.020-07:00VIDEOS DE CANTIDAD DE CALOR<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.youtube.com/embed/7DHy1BK1t-0?feature=player_embedded' frameborder='0'></iframe></div><div style="text-align: center;"><span class="Apple-style-span" style="color: red; font-size: large;"><b><i><u>CANTIDAD DE CALOR PARTE 1</u></i></b></span></div><br />
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<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.youtube.com/embed/jdWjG5Tz-vU?feature=player_embedded' frameborder='0'></iframe></div><div style="text-align: center;"><span class="Apple-style-span" style="color: red; font-size: large;"><b><i><u>CANTIDAD DE CALOR PARTE 2</u></i></b></span></div><div style="text-align: center;"><span class="Apple-style-span" style="color: red; font-size: large;"><b><i><u><br />
</u></i></b></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.youtube.com/embed/qPC2bScgXMg?feature=player_embedded' frameborder='0'></iframe></div><div style="text-align: center;"><span class="Apple-style-span" style="color: red; font-size: large;"><b><i><u>CALORIMETRIA PARTE 1</u></i></b></span></div><div style="text-align: center;"><span class="Apple-style-span" style="color: red; font-size: large;"><b><i><u><br />
</u></i></b></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.youtube.com/embed/piHTHt3gbJE?feature=player_embedded' frameborder='0'></iframe></div><div style="text-align: center;"><span class="Apple-style-span" style="color: red; font-size: large;"><b><i><u>CALORIMETRIA PARTE 2</u></i></b></span></div>Cantidad de Calorhttp://www.blogger.com/profile/17898281585342996404noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3872489262959282671.post-41103009035125615382011-11-02T11:45:00.000-07:002011-11-02T11:45:18.553-07:00Unidades de calor<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.youtube.com/embed/wj2oDjkdsVM?feature=player_embedded' frameborder='0'></iframe></div><h2 style="color: #333333; font-family: 'Trebuchet MS', 'Lucida Grande', Verdana, Arial, sans-serif; line-height: 16px; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 30px; text-align: justify; text-decoration: none;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Arial, sans-serif; font-size: 12px; font-weight: normal;">La ecuación calorimétrica (1) sirve para determinar cantidades de calor si se conoce la masa del cuerpo, su calor específico y la diferencia de temperatura, pero además permite definir la</span><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Arial, sans-serif; font-size: 12px; font-weight: normal;"> </span><i style="font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Arial, sans-serif; font-size: 12px; font-weight: normal;">caloría </i><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Arial, sans-serif; font-size: 12px; font-weight: normal;">como unidad de calor. Si por convenio se toma el agua líquida como sustancia de referencia asignando a su calor específico un valor unidad, la caloría resulta de hacer uno el resto de las variables que intervienen en dicha ecuación.</span></h2><div><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Arial, sans-serif; font-size: 12px; font-weight: normal;"><br />
</span></div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Arial, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 16px; text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><object width="320" height="266" class="BLOGGER-youtube-video" classid="clsid:D27CDB6E-AE6D-11cf-96B8-444553540000" codebase="http://download.macromedia.com/pub/shockwave/cabs/flash/swflash.cab#version=6,0,40,0" data-thumbnail-src="http://1.gvt0.com/vi/gTDBJvzQE_k/0.jpg"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/gTDBJvzQE_k&fs=1&source=uds" /><param name="bgcolor" value="#FFFFFF" /><embed width="320" height="266" src="http://www.youtube.com/v/gTDBJvzQE_k&fs=1&source=uds" type="application/x-shockwave-flash"></embed></object></div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Arial, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 16px; text-align: justify;"><br />
</div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Arial, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 16px; text-align: justify;"><br />
</div><div style="font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Arial, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 16px; text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">Una caloría es la cantidad de calor necesaria para elevar en un grado centígrado (1 ºC) la temperatura de un gramo de agua.</span></div><div style="font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Arial, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 16px; text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">Esta definición, que tiene su origen en la época en la que la teoría del calórico estaba en plena vigencia, se puede hacer más precisa si se considera el hecho de que el calor específico del agua varía con la temperatura. En tal caso la elevación de un grado centígrado a la que hace referencia la anterior definición ha de producirse entre 14,5 y 15,5 ºC a la presión atmosférica.</span></div><div style="font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Arial, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 16px; text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">Una vez identificado el calor como una forma de energía y no como un fluido singular, la distinción entre unidades de calor y unidades de energía perdió significado. Así, la unidad de calor en el SI coincide con la de energía y es el joule (J), habiendo quedado la caloría reducida a una unidad práctica que se ha mantenido por razones históricas, pero que va siendo progresivamente desplazada por el joule.</span></div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Arial, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 16px; text-align: justify;"><br />
</div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Arial, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 16px; text-align: justify;"><br />
</div>Cantidad de Calorhttp://www.blogger.com/profile/17898281585342996404noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3872489262959282671.post-56700692843666697862011-11-02T11:39:00.000-07:002011-11-02T11:39:56.831-07:00La ecuación calorimétrica<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.youtube.com/embed/hT6Z7oBJM0k?feature=player_embedded' frameborder='0'></iframe></div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Arial, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 16px; text-align: justify;">La experiencia pone de manifiesto que la cantidad de calor tomada (o cedida) por un cuerpo es directamente proporcional a su masa y al aumento (o disminución) de temperatura que experimenta. La expresión matemática de esta relación es la ecuación calorimétrica.</div><div align="center" style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Arial, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 16px;"><i><br />
</i></div><div align="center" style="font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Arial, sans-serif; line-height: 16px;"><span class="Apple-style-span" style="color: magenta; font-size: large;"><i>Q = c · m</i> ·<i> (T<sub>f</sub> - T<sub>i</sub>) </i>(1)</span></div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Arial, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 16px; text-align: justify;"><br />
</div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Arial, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 16px; text-align: justify;">donde <i>Q</i> representa el calor cedido o absorbido, <i>m </i>la masa del cuerpo y <i>T</i><sub>f</sub><i> </i>y<i> T</i><sub>i</sub> las temperaturas final e inicial respectivamente. <i>Q</i> será positivo si la temperatura final es mayor que la inicial <i>(T</i><sub>f</sub><i> > T</i><sub>i</sub><i>) </i>y negativo en el caso contrario <i>(T</i><sub>f</sub><i> < T</i><sub>i</sub><i>)</i>. La letra <i>c</i>representa la constante de proporcionalidad correspondiente y su valor es característico del tipo de sustancia que constituye el cuerpo en cuestión. Dicha constante se denomina <i>calor específico. </i>Su significado puede deducirse de la ecuación (1). Si se despeja <i>c</i>, de ella resulta:</div><div align="center" style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Arial, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 16px;"><b><i><sub><img alt="formula" height="48" src="http://www.textoscientificos.com/imagenes/fisica/calor-1.gif" style="border-bottom-width: 0px; border-color: initial; border-left-width: 0px; border-right-width: 0px; border-style: initial; border-top-width: 0px; max-width: 100%; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" width="128" /></sub></i></b> (2)</div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Arial, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 16px; text-align: justify;">El calor específico de una sustancia equivale, por tanto, a una cantidad de calor por unidad de masa y de temperatura; o en otros términos, es el calor que debe suministrarse a la unidad de masa de una sustancia dada para elevar su temperatura un grado.</div>Cantidad de Calorhttp://www.blogger.com/profile/17898281585342996404noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3872489262959282671.post-1940797665719146152011-11-02T11:33:00.000-07:002011-11-02T11:33:38.865-07:00El calor específico<div style="background-color: white; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: left;"></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px;"><br />
</span></div><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px;"><div style="text-align: justify;">El calor específico puede deducirse de la ecuación:</div></span><br />
<div style="background-color: white; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: left;"></div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; text-align: justify;"><img alt="calor_cantidad003" height="112" src="http://www.profesorenlinea.cl/imagenfisica/calor_cantidad003.gif" style="border-bottom-width: 0px; border-color: initial; border-left-width: 0px; border-right-width: 0px; border-style: initial; border-top-width: 0px;" width="118" /></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px;"><br />
</span></div><br />
<table border="1" bordercolor="#FF9900" cellpadding="0" cellspacing="0" style="-webkit-border-horizontal-spacing: 0px; -webkit-border-vertical-spacing: 0px; background-color: white; border-collapse: collapse; border-left-color: rgb(153, 153, 153); border-left-style: solid; border-left-width: 1px; border-top-color: rgb(153, 153, 153); border-top-style: solid; border-top-width: 1px; color: black; font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; text-align: left;"><tbody>
<tr><td style="border-bottom-color: rgb(153, 153, 153); border-bottom-style: solid; border-bottom-width: 1px; border-right-color: rgb(153, 153, 153); border-right-style: solid; border-right-width: 1px; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 2px; padding-left: 10px; padding-right: 10px; padding-top: 2px;"><img alt="x" height="227" src="http://www.profesorenlinea.cl/imagenfisica/Calor_Cantidad_image008.jpg" style="border-bottom-width: 0px; border-color: initial; border-left-width: 0px; border-right-width: 0px; border-style: initial; border-top-width: 0px;" width="191" /></td></tr>
<tr><td style="border-bottom-color: rgb(153, 153, 153); border-bottom-style: solid; border-bottom-width: 1px; border-right-color: rgb(153, 153, 153); border-right-style: solid; border-right-width: 1px; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 2px; padding-left: 10px; padding-right: 10px; padding-top: 2px; text-align: center;"><b>Si a 1 kg de hielo (a 0º C) le aplicamos 80 kcal obtendremos 1 kg de agua a 0º C.</b></td></tr>
</tbody></table><div style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;"><b>Calor latente de fusión</b></div><div style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Para que un sólido pase al estado líquido debe absorber la energía necesaria a fin de destruir las uniones entre sus moléculas. Por lo tanto, mientras dura la fusión no aumenta la temperatura. Por ejemplo, para fundir el hielo o congelar el agua sin cambio en la temperatura, se requiere un intercambio de 80 calorías por gramo, o 80 kilocalorías por kilogramo.</div><div style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">El calor requerido para este cambio en el estado físico del agua sin que exista variación en la temperatura recibe el nombre de <b>calor latente de fusión</b> o simplemente <b>calor de fusión</b> del agua.</div><div style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Esto significa que si sacamos de un congelador cuya temperatura es de –6° C un pedazo de hielo de masa igual a 100 gramos y lo ponemos a la intemperie, el calor existente en el ambiente elevará la temperatura del hielo, y al llegar a 0° C y seguir recibiendo calor se comenzará a fundir.</div><div style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">A partir de ese momento todo el calor recibido servirá para que la masa de hielo se transforme en agua líquida. Como requiere de 80 calorías por cada gramo (ver cuadro), necesitará recibir 8.000 calorías del ambiente para fundirse completamente. Cuando esto suceda, el agua se encontrará aún a 0° C y su temperatura se incrementará sólo si se continúa recibiendo calor, hasta igualar su temperatura con el ambiente.</div><div style="background-color: white; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: left;"></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px;"><br />
</span></div><b style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px;"><div style="text-align: justify;"><b>Calor de fusión de cada sustancia</b></div></b><br />
<div style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">El calor de fusión es una propiedad característica de cada sustancia, pues según el material de que esté hecho el sólido requerirá cierta cantidad de calor para fundirse. Por definición: el calor latente de fusión de una sustancia es la cantidad de calor que requiera ésta para cambiar 1 gramo de sólido a 1 gramo de líquido sin variar su temperatura.</div><div style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Los cálculos pertinentes se realizan utilizando las fórmulas:</div><div style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;"><img alt="calor_cantidad001" height="90" src="http://www.profesorenlinea.cl/imagenfisica/calor_cantidad001.gif" style="border-bottom-width: 0px; border-color: initial; border-left-width: 0px; border-right-width: 0px; border-style: initial; border-top-width: 0px;" width="80" /></div><div style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Donde <b>λf</b> = calor latente de fusión en cal/gramo.</div><div style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;"><b>Q</b> = calor suministrado en calorías.</div><div style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;"><b>m</b> = masa de la sustancia en gramos.</div><div style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">En el cuadro siguiente se dan algunos valores del calor latente de fusión para diferentes sustancias.</div><div style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: left;"><b>Sustancia </b><b>λ</b><b>f</b><b> en cal/gr.</b><b> </b><br />
Agua 80<br />
Hierro 6<br />
Cobre 42<br />
Plata 21<br />
Platino 27<br />
Oro 16<br />
Mercurio 2,8<br />
Plomo 5,9</div><div style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: left;"><iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.youtube.com/embed/5tvzIf5wDM8?feature=player_embedded' frameborder='0'></iframe> </div>Cantidad de Calorhttp://www.blogger.com/profile/17898281585342996404noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3872489262959282671.post-66338216097735794532011-11-02T11:27:00.000-07:002011-11-02T11:27:38.476-07:00Equilibro térmico<div style="background-color: white; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: left;"></div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; text-align: justify;">Es el estado en el que se igualan las temperaturas de dos cuerpos que inicialmente tenían diferentes temperaturas. Al igualarse las temperaturas se suspende el flujo de calor, y el sistema formados por esos cuerpos llega a su equilibrio térmico.</div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px;"><br />
</span></div><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px;"><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.youtube.com/embed/cHnNJ9MoDpo?feature=player_embedded' frameborder='0'></iframe></div><br />
<div style="text-align: justify;">Por ejemplo, si pone tienes un recipiente con agua caliente, y otro con agua fría, a través de sus paredes se establecera un flujo de energía calorífica, pasado un tiempo, la temperatura del agua en ambos recipientes se igualará (por obra de las <b><a href="http://www.profesorenlinea.cl/fisica/CalorTransferencia.htm" style="color: #167c88; text-decoration: none;">tranferencias de calor</a></b>, en este caso del a<a name='more'></a>gua más caliente a la más fría, también por contacto con el aire del medio ambiente y por evaporación), pero el equilibrio térmico lo alcanzarán cuando ambas masas de agua estén a la misma temperatura.</div></span><br />
<div style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">La cantidad de calor<b> (Q)</b> que gana o pierde un cuerpo de <b>masa (m)</b> se encuentra con la fórmula</div><div style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;"><img alt="equilibrio_termico001" height="24" src="http://www.profesorenlinea.cl/imagenfisica/equilibrio_termico001.gif" style="border-bottom-width: 0px; border-color: initial; border-left-width: 0px; border-right-width: 0px; border-style: initial; border-top-width: 0px;" width="116" /></div><div style="background-color: white; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: left;"></div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; text-align: justify;">Donde:</div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px;"><br />
</span></div><b style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px;"><div style="text-align: justify;"><b>Q</b><span class="Apple-style-span" style="font-weight: normal;"> es la cantidad de calor (que se gana o se pierde), expresada en calorías.</span></div></b><div style="text-align: justify;"><br />
</div><b style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px;"><div style="text-align: justify;"><b>m</b><span class="Apple-style-span" style="font-weight: normal;"> es la masa del cuerpo en estudio. Se expresa en gramos</span></div></b><div style="text-align: justify;"><br />
</div><b style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px;"><div style="text-align: justify;"><b>C<sub>e</sub></b><span class="Apple-style-span" style="font-weight: normal;"> es el calor específico del cuerpo. Su valor se encuentra en tablas conocidas. Se expresa en cal / gr º C</span></div></b><div style="text-align: justify;"><br />
</div><b style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px;"><div style="text-align: justify;"><b>Δt</b><span class="Apple-style-span" style="font-weight: normal;"> es la variación de temperatura = </span><b>T<sub>f</sub> − T<sub>0</sub></b><span class="Apple-style-span" style="font-weight: normal;">. Léase Temperatura final </span><b>(T<sub>f</sub>)</b><span class="Apple-style-span" style="font-weight: normal;"> menos Temperatura inicial </span><b>(T<sub>0</sub>)</b><span class="Apple-style-span" style="font-weight: normal;">, y su fórmula es</span></div></b><br />
<div style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;"><img alt="equilibrio_termico009" height="24" src="http://www.profesorenlinea.cl/imagenfisica/equilibrio_termico009.gif" style="border-bottom-width: 0px; border-color: initial; border-left-width: 0px; border-right-width: 0px; border-style: initial; border-top-width: 0px;" width="89" /></div><div style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Hasta aquí hemos hablado siempre de igualar temperaturas y ello nos lleva a concluir que a los cuerpos no se les puede asignar una cantidad de calor. Lo que realmente tiene sentido son los intercambios de calor que se deben a las diferencias de temperaturas que existen entre los cuerpos que están en contacto.</div><div style="background-color: white; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: left;"></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px;"><br />
</span></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; text-align: justify;">A continuación, desarrollemos algunos ejercicios que nos ayudarán a comprender la materia expuesta:</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"><div style="margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: left;"></div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; text-align: justify;">Ejercicio 1)</div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px;"><br />
</span></div><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px;"><div style="text-align: justify;">¿Cuál será la temperatura de una mezcla de 50 gramos de agua a 20 grados Celsius y 50 gramos de agua a 40 grados Celsius?</div></span><br />
<div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Desarrollo:</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Datos:</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Capacidad calorífica específica del agua: 1 cal/grº C</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">El agua que está a 20º C ganará temperatura</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">El agua que está a 40º C perderá temperatura</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Sabemos que para conseguir el equilibrio térmico (igualar las temperaturas) la cantidad de calor ganada por un cuerpo debe ser igual a la cantidad de calor perdida por el otro.</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Entonces:</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">para los 50 gr de agua a 20º C tendremos Q<sub>1</sub> (cantidad de calor ganada)</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;"><img alt="equilibrio_termico002" height="24" src="http://www.profesorenlinea.cl/imagenfisica/equilibrio_termico002.gif" style="border-bottom-width: 0px; border-color: initial; border-left-width: 0px; border-right-width: 0px; border-style: initial; border-top-width: 0px;" width="121" /></div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">reemplazamos los valores y queda</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;"><img align="absmiddle" alt="equilibrio_termico003" height="26" src="http://www.profesorenlinea.cl/imagenfisica/equilibrio_termico003.gif" style="border-bottom-width: 0px; border-color: initial; border-left-width: 0px; border-right-width: 0px; border-style: initial; border-top-width: 0px;" width="169" /> (cantidad de calor ganada)</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">para los 50 gr de agua a 40º C tendremos Q<sub>2</sub> (cantidad de calor perdida)</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;"><img align="absmiddle" alt="equilibrio_termico004" height="26" src="http://www.profesorenlinea.cl/imagenfisica/equilibrio_termico004.gif" style="border-bottom-width: 0px; border-color: initial; border-left-width: 0px; border-right-width: 0px; border-style: initial; border-top-width: 0px;" width="172" /> (cantidad de calor perdida)</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Como Q<sub>1</sub> = Q<sub>2</sub> (calor ganado = calor perdido)</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Entonces:</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjjPfD-yObQUwsCXd_twi-N8zIyl4aV66xVBdGgph22rfMPc8sqaMTgnR9h4r8rl9IMrPK9-ULOzxmGAk9WJdO8SEBf5hGQC1lDxCdgE8q3TH8jJq2083i-OXOZbrjMPLJIhNYZJdt6xBa3/s1600/concepto-de-equilibrio-termico-300x265.jpg" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjjPfD-yObQUwsCXd_twi-N8zIyl4aV66xVBdGgph22rfMPc8sqaMTgnR9h4r8rl9IMrPK9-ULOzxmGAk9WJdO8SEBf5hGQC1lDxCdgE8q3TH8jJq2083i-OXOZbrjMPLJIhNYZJdt6xBa3/s1600/concepto-de-equilibrio-termico-300x265.jpg" /></a><img alt="equilibrio_termico005" height="244" src="http://www.profesorenlinea.cl/imagenfisica/equilibrio_termico005.gif" style="border-bottom-width: 0px; border-color: initial; border-left-width: 0px; border-right-width: 0px; border-style: initial; border-top-width: 0px;" width="292" /></div><div style="margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: left;"></div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; text-align: justify;">Respuesta: La temperatura de equilibrio es 30 grados Celcius</div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px;"><br />
</span></div><br />
<div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Ejercicio2)</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">¿Cuál será la temperatura final de una mezcla de 100 gramos de agua a 25 grados Celsius con 75 gramos de agua a 40 grados Celsius?</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Desarrollo:</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Datos:</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Capacidad calorífica específica del agua: 1 cal/grº C</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Los 100 gr de agua que están a 25º C ganarán temperatura</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Los 75 gr de agua que están a 40º C perderán temperatura</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Sabemos que Q<sub>1</sub> = Q<sub>2</sub> (calor ganado = calor perdido)</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Entonces</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;"><img alt="equilibrio_termico006" height="224" src="http://www.profesorenlinea.cl/imagenfisica/equilibrio_termico006.gif" style="border-bottom-width: 0px; border-color: initial; border-left-width: 0px; border-right-width: 0px; border-style: initial; border-top-width: 0px;" width="285" /></div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Respuesta: La temperatura final o de equilibrio de la mezcla es 31,43º C.</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;"><br />
</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Ejercicio 3)</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">¿Cuál será la temperatura final de 50 gramos de agua a 20 grados Celsius cuando se sumergen en ella 110 gramos de clavos de acero a 40 grados Celsius?</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Desarrollo:</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Datos:</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Capacidad calorífica específica del agua: 1 cal/grº C</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Capacidad calorífica específica del acero: 0,12 cal/grº C</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgk2_Myb-ji37y4MUYDX2qNyh2cBg_hag8uxhNRLS7Wj3hZBOuvsswC13DEkOo6xXCVcwHYyqEjw17XkBTsatwI_VFwucqA3hb-KGlXDlhluy7m5JwP6-KZAfz1PrG-qHYn529PcxyHM9GH/s1600/150px-Thermometer_-_by_Don.jpg" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgk2_Myb-ji37y4MUYDX2qNyh2cBg_hag8uxhNRLS7Wj3hZBOuvsswC13DEkOo6xXCVcwHYyqEjw17XkBTsatwI_VFwucqA3hb-KGlXDlhluy7m5JwP6-KZAfz1PrG-qHYn529PcxyHM9GH/s1600/150px-Thermometer_-_by_Don.jpg" /></a>Los 50 gr de agua que están a 20º C ganarán temperatura</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Los 110 gr de clavos que están a 40º C perderán temperatura</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Sabemos que Q<sub>1</sub> = Q<sub>2</sub> (calor ganado = calor perdido)</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Entonces</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;"><img alt="equilibrio_termico007" height="226" src="http://www.profesorenlinea.cl/imagenfisica/equilibrio_termico007.gif" style="border-bottom-width: 0px; border-color: initial; border-left-width: 0px; border-right-width: 0px; border-style: initial; border-top-width: 0px;" width="310" /></div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Respuesta: La temperatura final o de equilibrio de los clavos en el agua será de 24,177º C.</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;"><br />
</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Ejercicio 4)</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">En 300 gramos de agua a 180 grados centígrados se introducen 250 gramos de hierro a 200 grados centígrados, determinar la temperatura de equilibrio.</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Desarrollo:</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Datos:</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Capacidad calorífica específica del agua: 1 cal/grº C</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Capacidad calorífica específica del hierro: 0,113 cal/grº C</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Los 300 gr de agua que están a 180º C ganarán temperatura</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Los 250 gr de hierro que están a 200º C perderán temperatura</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Sabemos que Q<sub>1</sub> = Q<sub>2</sub> (calor ganado = calor perdido)</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Entonces</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;"><img alt="equilibrio_termico008" height="226" src="http://www.profesorenlinea.cl/imagenfisica/equilibrio_termico008.gif" style="border-bottom-width: 0px; border-color: initial; border-left-width: 0px; border-right-width: 0px; border-style: initial; border-top-width: 0px;" width="346" /></div><div style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify;">Respuesta: El agua y el hierro sumergido en ésta quedarán a 181,72º C.</div></div>Cantidad de Calorhttp://www.blogger.com/profile/17898281585342996404noreply@blogger.com0